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高一化学上册《物质的量》教案新人教版

时间:2018-10-12 14:26:27    浏览数:
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高一化学上册《物质的量》教案新人教版

第三章 物质的量

§1 摩尔

【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【重、难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解; 2.运用摩尔进行有关计算。

【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。

【教学过程】: 点燃

? 引入:问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?

一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 (1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量 是否: 1克 1克 2克 呢?

反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量 (2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?

(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。 ? 投影: 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol

? 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页 第二自然段。

? 分析讲解:

阿氏常数 12克---数值与原子量同 12克23-26

6.02×10 NA--- 12/1.997×10

23

阿氏常数(精确值)与6.02×10 (近似值)的关系就象π与3.14一样。

23

使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×10 个碳原子

每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

? 学生朗读:摩尔的概念

? 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸

? 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题

一. 一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。

比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支

23

12克碳原子有6.02×10 个,作为一堆,称为1摩尔

23

6.02×10 粒米全球6014万年。

二.摩尔(mol):物质的量的单位。 它包含两方面的含义:

23

1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×10 个)

23

举例:1摩尔氢原子含有6.02×10个氢原子

23

1摩尔氧分子含有6.02×10个氧分子

23

(1摩尔氧分子含有2×6.02×10个氧原子)

比喻:一打人有1224只

(2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核

这样说法对吗? 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问: 1摩尔氯中含有多少个微粒?

注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。

(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子; 1摩尔铁,指铁原子。)

2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等 以上结论从碳可以推出:

C O 1摩尔铁 1个 1个摩尔硫酸 NA个 NA个摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 (2)摩尔质量:

概念:1摩尔物质的质量。 单位:克/摩

注意说法的不同: 118克 (可作为问题问学生) 18克/摩

【板书设计】:

一.摩尔

1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。

2.摩尔(mol):物质的量的单位。

(1)个数:阿伏加德罗常数个 (1)数值上与该物质的式量

23

(约6.02×10个) (或原子量)相等

(2)对象:微粒 (2)摩尔质量:

( 分子、原子、离子、原子团 概念:1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核) 单位:克/摩

(第二节时)

? 复习:摩尔和摩尔质量的概念。

? 学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。

? 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么?

? 讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

NA

微 N

“钥匙”: M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数

? 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢? 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

? 投影:[例题4]

4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子?

(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧原子? (4)多少个质子?

? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:抓住物质的分子组成

? 投影:[例题5]

与4.4克二氧化碳

(1)含有相同分子数的水的质量是多少?

(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?

? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数相同即物质的量相同

? 投影:[例题6]

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。

? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数之比 == 物质的量之比

? 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)

? 师生活动:问:反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么? 答: 1个原子 1个分子 1个分子 问:同时扩大NA倍,恰好是多少? 答: 1mol 1mol 1mol 问:你从中得到什么结论?

答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

? 投影:[例题7]

6.5克锌和足量的硫酸反应, (1)能生成多少摩尔氢气? (2)能生成多少克氢气?

(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?

? 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。

? 讲解:解题方法和格式以及注意事项 方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H 1mol 1mol 2 2mol

0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个

方法二:

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65g 1mol 6.5g X = 0.1mol

【板书设计】:

二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

NA

微 N

“钥匙”: M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数

三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

微粒数之比 == 物质的量之比

四.有关化学方程式的计算。

1. 1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算

【教后记】:

1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如:《学习指导》 页第 题和 页第 题。

2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有

物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。

§2 气体摩尔体积

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,

学会有关气体摩尔体积的计算。

2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生

分析推理、解题归纳的能力。

【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。

【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点

形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;

第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。

【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。

【教学过程】:

? 复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;

问:1摩尔物质有无体积的属性?

? 学生活动:1 请计算课本 <第一节 摩尔> 的习题5,

1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:

( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )

2.计算标准状况下,1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积

(空气:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

? 提问:1从上面的计算,你得到什么结论?

2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,

而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论)

(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?

(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?

(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?

(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?

? 分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。

(1) 决定物质的体积大小的因素

(2) 决定1mol物质的体积大小的因素

(3) 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素

(4) 决定1mol气体物质的体积的主要因素

? 讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/ mol。应注意:

5 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×10 Pa ;1mol)

对象: 任何气体(纯净或不纯净)

结论: 约22.4L

? 投影: [练习] 下列说法是否正确,为什么?

1.1mol氢气的体积约为22.4L 。

2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L。

3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L。

54.2×10 Pa时,1mol氮气的体积小于22.4L

? 引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?

NA

N

? 学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:

[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个?

[例题2]:需要盐酸多少克?生成溶液中含多少个氯离子?

[例题3]:从该题中你得到什么启示?

你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么?

【板书设计】:

? 标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L。

这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/ mol。

5 应注意 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01×10 Pa ;1mol)

对象: 任何气体(纯净或不纯净)

结论: 约22.4L

(第二节时)

? 复习引入:什么叫气体摩尔体积?为什么标准状况下,1mol任何气体 (纯净的或不纯净)的体积大约相同?

气体分子间的间距有何特点?

? 讲解:气体分子间的间距有何特点

(1) (1)受温度和压强的影响

(2) (2)分子间距离比分子直径大

(3) (3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

? 师生活动:讨论以下情况并从中得出结论

温度 压强 物质的量 微粒数 体积

5 对A气体 0℃ 1.01×10 Pa 1mol NA 22.4L

5 对B气体 ? 1.01×10 Pa 1mol NA 22.4L

5 20℃ 1.01×10 Pa 1mol NA >22.4L

对C气体 20℃ 1.01×10 Pa 1mol NA VB=VC

对任何 相同 相同 ? 相同

气体

若 相同 相同 相同 ?

? 相同 相同 相同

相同 ? 相同 相同

结论:1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数

2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比

? 学生回答:1.为什么推论一成立?(教师评价归纳)

2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗?

此时推论一是否仍然成立?

? 提问:如何求标准状况下H2和O2的密度比?

32g/mol

2g/mol

?

22.4L/mol

22.4L/mol

师生活动: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何气体 ρ1 M1

(相对密度) ρO2 M O2 ρ2 M2

推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比(即式量之比)

? ? 投影:[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的式量是多少? 若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式。

A气体对空气的相对密度是多少?

(学生回答解题思路,教师总结)

? 学生阅读:课本例题1—例题3,思考解题思路方法

? 提问学生:回答课本例题1—例题3的解题思路,总结解题方法。

? 归纳讲解:有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络

NA

微 N

5

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